Chaleur molaire LiOH
Pour trouver la chaleur molaire de dissolution du LiOH, nous pouvons utiliser la formule suivante :
où :
- q est la quantité de chaleur libérée ou absorbée (en joules ou en calories).
- m est la masse de l'eau (en g).
- C est la capacité thermique massique de l'eau (en J/g⋅°C ou cal/g⋅°C). Pour l'eau, C≈4.18J/g⋅°C.
- ΔT est le changement de température (en °C).
Le volume d'eau est de 150,0 mL, ce qui équivant à une masse de 150,0 g (en supposant que la densité de l'eau est de 1g/mL).
Nous pouvons utiliser cette formule pour déterminer la quantité de chaleur libérée ou absorbée pendant la dissolution.
Ainsi, la quantité de chaleur libérée ou absorbée est :
Calculons cette quantité.
La quantité de chaleur libérée lors de la dissolution de 6,70g de LiOH est de 7524J.
Maintenant, pour trouver la chaleur molaire de dissolution, nous devons diviser cette quantité de chaleur par le nombre de moles de LiOH dissoutes.
La masse molaire du LiOH est :
Donc, la masse molaire de LiOH est 6,94g/mol+17,01g/mol.
Le nombre de moles de LiOH est :
Calculons le nombre de moles de LiOH et ensuite la chaleur molaire de dissolution.
La chaleur molaire de dissolution du LiOH est d'environ 26895,5J/mol.
Cela signifie que pour chaque mole de LiOH qui se dissout, 26895,5J de chaleur sont libérés.