Chaleur molaire LiOH

Pour trouver la chaleur molaire de dissolution du LiOH, nous pouvons utiliser la formule suivante :

où :

• $q$ est la quantité de chaleur libérée ou absorbée (en joules ou en calories).
• $m$ est la masse de l'eau (en g).
• $C$ est la capacité thermique massique de l'eau (en $J/g \cdot °C$ ou $cal/g \cdot °C$). Pour l'eau, $C \approx 4.18 \, J/g \cdot °C$.
• $\Delta T$ est le changement de température (en °C).

Le volume d'eau est de 150,0 mL, ce qui équivant à une masse de 150,0 g (en supposant que la densité de l'eau est de $1 \, g/mL$).

Nous pouvons utiliser cette formule pour déterminer la quantité de chaleur libérée ou absorbée pendant la dissolution.

Ainsi, la quantité de chaleur libérée ou absorbée est :

Calculons cette quantité.

La quantité de chaleur libérée lors de la dissolution de $6,70 \, \text{g}$ de $\text{LiOH}$ est de $7524 \, \text{J}$.

Maintenant, pour trouver la chaleur molaire de dissolution, nous devons diviser cette quantité de chaleur par le nombre de moles de $\text{LiOH}$ dissoutes.

La masse molaire du $\text{LiOH}$ est :

Donc, la masse molaire de $\text{LiOH}$ est $6,94 \, \text{g/mol} + 17,01 \, \text{g/mol}$.

Le nombre de moles de $\text{LiOH}$ est :

Calculons le nombre de moles de $\text{LiOH}$ et ensuite la chaleur molaire de dissolution. ​​

La chaleur molaire de dissolution du $\text{LiOH}$ est d'environ $26895,5 \, \text{J/mol}$.

Cela signifie que pour chaque mole de $\text{LiOH}$ qui se dissout, $26895,5 \, \text{J}$ de chaleur sont libérés. ​​