Équation chimique équilibrée

Pour équilibrer l'équation chimique $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$, nous allons suivre ces étapes:

1. Équilibrer les atomes de carbone.

2. Équilibrer les atomes d'hydrogène.

3. Équilibrer les atomes d'oxygène.

4. Les atomes de carbone: $\text{C}_2\text{H}_6$ a 2 atomes de carbone, nous avons donc besoin de 2 molécules de $\text{CO}_2$ pour équilibrer les atomes de carbone.

   Équation intermédiaire: $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

5. Les atomes d'hydrogène: $\text{C}_2\text{H}_6$ a 6 atomes d'hydrogène, nous avons donc besoin de 3 molécules de $\text{H}_2\text{O}$ pour équilibrer les atomes d'hydrogène.

   Équation intermédiaire: $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$

6. Les atomes d'oxygène: Sur le côté des réactifs, nous avons $\text{O}_2$ (2 atomes d'oxygène par molécule). Sur le côté des produits, nous avons $2\text{CO}_2$ (4 atomes d'oxygène) et $3\text{H}_2\text{O}$ (3 atomes d'oxygène), soit un total de 7 atomes d'oxygène.

   Ainsi, nous avons besoin de $\frac{7}{2}$ molécules de $\text{O}_2$ pour équilibrer les atomes d'oxygène.

   Équation finale: $\text{C}_2\text{H}_6 + \frac{7}{2}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$

Cependant, pour éviter d'avoir des fractions dans notre équation, nous pouvons multiplier chaque coefficient par 2:

$2\text{C}_2\text{H}_6 + 7\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$